ULANGAN
AKHIR SEMESTER GASAL
TAHUN
PELAJARAN 2016/2017
Mata Pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal :
Kelas / Progdi : XI / Teknik Kendaraan Ringan Pukul :
I.
Pilihlah
jawaban yang paling tepat!
1.
Larutan
yang dapat menghantarkan arus listrik disebut…
a.
Larutan
non elektrolit c. Larutan elektrolit e.
Larutan penyangga
b.
Larutan
asam d. Larutan basa
2.
Di
bawah ini yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah…
a.
H2SO4 b. CH3COOH c. C6H12O6 d. H2S e. HCOOH
3.
Penyebab
adanya kemampuan menghantarkan arus listrik dalam larutan-larutan elektrolit
adalah…
a.
Molekul-molekul
yang tersebar di dalam larutan
b.
Atom-atom
yang tersebar di dalam larutan
c.
Gabungan
molekul zat terlarut di dalam larutan
d.
Gabungan
atom-atom zat terlarut di dalam larutan
e.
Ion-ion positif dan ion-ion negativ yang bergerak bebas di dalam
larutan
4.
Lampu
alat penguji elektrolit tidak menyala ketika elektrodanya dicelupkan kedalam larutan
gula dan pada elektroda tidak terbentuk gelembung gas. Penjelasan untuk keadaan
ini adalah…
a.
Alat
penguji elektrolit rusak d.
gula merupakan elektrolit lemah
b.
Gula bukan elektrolit e.
gula merupakan larutan elektrolit
c.
Gula
merupakan elektrolit kuat
5.
Seorang
kimiawan dari Swedia yang menemukan teori ionisasi adalah…
a.
Berzelius b. Henry Hezz c. Lavoiser d. Svante Arrhenius e. Berthollet
6.
Persamaan
reaksi ionisasi yang benar adalah…
a.
H2CO3(aq)
H2+(aq) + CO3-(aq) d. Mg(OH)2(aq) Mg+(aq)
+ OH3-(aq)
H2CO3(aq)
H2+(aq) + CO3-(aq) d. Mg(OH)2(aq) Mg+(aq)
+ OH3-(aq)
b.
H2SO4(aq) 2H+(aq)
+ SO42-(aq) e. Al(OH)3(aq) 3Al+(aq) +
OH-(aq)
H2SO4(aq) 2H+(aq)
+ SO42-(aq) e. Al(OH)3(aq) 3Al+(aq) +
OH-(aq)
c.
CH3COOH(aq) 2H+
+ CH3COO-(aq)
CH3COOH(aq) 2H+
+ CH3COO-(aq)
7.
Berikut
ini adalah data pengujian lima buah larutan dengan alat uji elektrolit:
No.
|
Pengamatan
|
|
Nyala lampu
|
Gelembung gas
|
|
1.
|
Terang
|
Ada
|
2.
|
Tidak
menyala
|
Tidak ada
|
3.
|
Tidak
menyala
|
Ada
|
4.
|
Tidak
menyala
|
Tidak ada
|
5.
|
Menyala
|
Ada
|
Pernyataan
di atas yang menunjukkan larutan non elektrolit adalah nomor…
a.
2 dan 4 b. 1 dan 2 c. 2 dan 3 d. 1 dan 3 e. 3 dan 4
8.
Pada
suatu percobaan, seorang siswa membuat 200 mL larutan HCl dengan melarutkan
3,65 gram HCl kedalam air, maka besar molalitas larutan HCl tersebut adalah…
(Mr HCl = 36,5)
a.
0,0005
M b. 0,005 M c.
0,05 M d. 0,5 M e. 5 M
9.
Besarnya
molalitas larutan KOH ( Ar K = 39 ; O = 16 ; H = 1) jika dilarutkan 14 gram KOH
kedalam 1000 gram air adalah….. Molal
a.
50 b. 25 c. 15 d. 10 e. 5
10.
Seorang
siswamemerlukan larutan H2SO4 1M sebanyak 300 mL,
sedangkan yang tersedia H2SO4 2 M. Berapa mL larutan H2SO4
yang harus diambil adalah…
a.
300 b. 200 c. 150 d.
100 e. 50
11.
Konsentrasi
H+ pada larutan HNO3 0,3 M adalah ….M
a.
0,6 b. 0,3 c.
0,2 d. 0,1 e. 0,03
12.
Konsentrasi
H+ pada larutan CH3COOH 0,4 M adalah… (α = 0,01)
a.
4 x 10-3 M b. 4 x 10-2 M c. 4 x 102 M d. 4 x 10-2 M e. 4 x 103 M
13.
Konsentrasi
OH- pada larutan Ba(OH)2 0,1 M adalah…
a.
0,4
M b. 0,2 M c.
0,02 M d. 0,01 M e. 0,005 M
14.
Dalam
larutan NH4OH 0,05 M jika Kb = 2 x 10-5, maka konsentrasi
OH- nya adalah… M
a.
10-7 b. 10-6 c. 10-4 d. 10-3 e.
103
15.
Larutan
HCl 0,01 M sebanyak 20 mL diencerkan hingga 200 mL, maka pH larutan HCl
tersebut adalah…
a.
5 b. 3 c. 2 d.
4 e. 1
16.
Besarnya
pOH dari larutan NaOH 0,01 M adalah…
a.
10 b. 8 c. 6 d. 4 e. 2
17.
Reaksi
Fe Fe2+ + 2 e
merupakan reaksi…
Reaksi
Fe Fe2+ + 2 e
merupakan reaksi…
a.
Reduksi b. oksidasi c. pengikatan oksigen d. penangkapan oksigen e. redoks
18.
Bilangan
oksidasi Cl dalam KClO2 adalah…
a.
+7 b. – 1 c. +3 d.
+1 e. +5
19.
Pada
reaksi 2CO + 2NO 2CO2
+ N2 bilangan N berubah dari ….
Pada
reaksi 2CO + 2NO 2CO2
+ N2 bilangan N berubah dari ….
a.
+2
ke +1 b. +3 ke +1 c.
+3 ke +2 d. +2 ke 0 e.
+4 ke 0
20.
Bilangan
oksidasi 1 dalam 
adalah…
adalah…
a.
3 b. +1 c. – 1 d. – 5 e. +5
21.
Dalam
reaksi KClO3(s) + S(s)+ H+(aq) KCl(s) + SO2(g) + H2O(g)
yang bertindak sebagai oksidator adalah…
Dalam
reaksi KClO3(s) + S(s)+ H+(aq) KCl(s) + SO2(g) + H2O(g)
yang bertindak sebagai oksidator adalah…
a.
KClO3 b. S c. H+ d. KCl e. Cr(NO3)2
22.
Pada
reaksi berikut:
Zn
+ 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag.
Perubahan bilangan oksidasi yang terjadi pada ZN dan Ag berturut-turut adalah…
a.
O
2 da +3
O c. +1 O dan +2 O e. +2 O dan +3 O
O
2 da +3
O c. +1 O dan +2 O e. +2 O dan +3 O
b.
O 2 da +3
O d. O 2 dan +3 O
O 2 da +3
O d. O 2 dan +3 O
23.
Untuk
membentuk ion negativ, suatu atom netral akan…
a.
Menerima
proton yang bermuatan + d.
berfungsi sebagai reduktor
b.
Menerima electron e.
berfungsi sebagai oksidator
c.
Mengalami
penurunan bilangan oksidasi
24.
Manakah
yang merupakan reaksi redoks
a.
ZnCO3
ZnO + CO2 d. H2O2
+ NaH NaOH + H2O
ZnCO3
ZnO + CO2 d. H2O2
+ NaH NaOH + H2O
b.
Ag+
+ Cl- AgCl e.
SO2 + OH- HSO-3
Ag+
+ Cl- AgCl e.
SO2 + OH- HSO-3
c.
NaCl + H2SO4 Na2SO4 +HCl
NaCl + H2SO4 Na2SO4 +HCl
25.
Aki
mempunyai elektroda Pb dan PbO2, selama aki itu bekerja akan terjadi
perubahan…
a.
Pb
menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap d. Pb menjadi
PbSO4 dan PbO2 menjadi Pb
b.
Pb
menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4 e. Pb dan PbO2
berubah menjadi Pb3O4
c.
Pb
dan PbO2 berubah menjadi PbSO4
26.
Korosi
besi terjadi akibat proses elektrokimia. Bagian tertentu dari besi bertindak
sebagai anode dimana terjadi reaksi…
a.
O2
+ 2H2O + 4 e 4OH d.
4Fe + 3O2 2Fe2O3
O2
+ 2H2O + 4 e 4OH d.
4Fe + 3O2 2Fe2O3
b.
2Fe
+ O2 2FeO e.
Fe(OH)2 + OH- Fe(OH)3 + e
2Fe
+ O2 2FeO e.
Fe(OH)2 + OH- Fe(OH)3 + e
c.
Fe Fe2+ + 2 e
Fe Fe2+ + 2 e
27.
Dalam
suatu sel volta terjadi reaksi sebagai berikut:
Sn + 2Ag+
Sn2+ + 2Ag
Jika harga : E0Sn = - 0,14 volt
E0Ag
= + 0,80 volt
Maka potensial sel adalah…
a.
1,74
volt b. 1,46 volt c. 0,66 volt d.
0,94 volt e. 0,52
volt
28.
Arus
listrik 1 Ampere dilewatkan selama 1 jam melalui perak nitrat (AgNO3).
Jumlah massa perak (Ar Ag =108) yang mengendap adalah…
a.
4,0 gram b. 3,2 gram c. 2,0 gram d. 1,6 gram e. 6,4 gram
29.
Korosi
dapat dicegah dengan cara :
1.
Dilapisi
basa 4. digolvani
2.
Dilapisi
minyak 5.
dielektroplating
3.
Dilapisi
asam
Dari
pernyataan di atas yang kurang tepat adalah…
a.
1 dan 3 b. 2 dan 4 c. 3 dan 5 d. 1, 2 dan 3 e. 1, 2 dan 4
30.
Pada
penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah…
a.
Logam
yang akan disepuh di letakkan di anoda
b.
Logam yang akan disepuh diletakkan di katoda
c.
Meletakkan
logam mulia di anoda
d.
Meletakkan
logam yang E0-nya lebih rendah di katoda
e.
Tidak
perlu menggunakan arus listrik.
II.
Jawablah
pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat dan benar!
1.
Sebutkan
masing-masing 3 contoh dari larutan :
a.
Elektrolit
b.
Non
elektrolit
2.
Sebutkan
masing-masing 3 contoh asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari!
3.
Jelaskan
pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep perubahan bilangan
oksidasi!
4.
Bagaimana
cara menghambat perkaratan (korosi)?
5.
Sebutkan
3 kegunaan elektrolisis!
###SELAMAT
MENGERJAKAN SEMOGA SUKSES###
No comments:
Post a Comment
PERATURAN BERKOMENTAR
1.di larang spam
2.berkomentarlah sesuai dengan topik
3.terimakasih atas komentar yang telah di terbitkan